Indre energi er inden for termodynamikken den samlede energi, som er indeholdt i et legeme og stammer fra dets mikroskopiske tilstand.
Faktaboks
- Også kendt som
-
varmeenergi, termisk energi
Den indre energi omfatter primært to bidrag:
-
Kinetisk energi af molekylernes uordnede bevægelse. Den omfatter translation, rotation og vibration af molekylerne.
-
Potentiel energi og kemisk energi, som stammer fra molekylers indbyrdes bindinger, intermolekylære kræfter og eventuelle kemiske forbindelser.
Indre energi kan ikke observeres direkte, men dens ændringer kan måles gennem varmeoverførsel (\(Q\)) og arbejde (\(W\)) mellem systemet og omgivelserne i overensstemmelse med termodynamikkens første lov,
\(\Delta U=Q−W,\)
hvor \(\Delta U\) er ændringen i den indre energi. Når varme tilføres et system, øges den indre energi typisk gennem højere molekylær bevægelse eller ændringer i molekylære bindinger. Når systemet udfører arbejde på omgivelserne, mindskes den indre energi tilsvarende.
Indre energi er en tilstandsvariabel, hvilket betyder, at dens værdi kun afhænger af systemets aktuelle tilstand (temperatur, tryk, volumen, kemisk sammensætning) og ikke af, hvordan systemet nåede denne tilstand. Derfor er den indre energi vigtig i beregninger af termodynamiske processer og i forståelsen af varmeoverførsel, fasediagrammer og kemiske reaktioner.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.